hoa hoc

Kiểm tra bài cũ:

1> Nêu cấu tạo của nguyên tử? Nêu kí hiệu,
điện tích của các hạt mang điện? Trong nguyên
tử electron được sắp xếp như thế nào ?

2>Vẽ sơ đồ nguyên tử Li, Na (biết Li, Na lần lư
ợt có số e là 3, 11) ?

3> Vẽ sơ đồ nguyên tử C, Si ( biết C, Si lần lượt
có số e là 6, 14)

Tiết 39 - Bài 31
Sơ lược về bảng tuần hoàn
các nguyên tố hoá học

I Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng
tuần hoàn


Tiết 39 - Bài 31
Sơ lược về bảng tuần hoàn các
nguyên tố hoá học
I Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng
tuần hoàn
- Bảng tuần hoàn có hơn 100 nguyên tố và được sắp
xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân
nguyên tử


I Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong
bảng tuần hoàn

- Bảng tuần hoàn có hơn 100 nguyên tố và được
sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt
nhân nguyên tử

II Cấu tạo bảng tuần hoàn

1 - Ô nguyên tố

Ví dụ : Ô 12 - Ô nguyên tố Mg
12
Mg
Magie
24
Số hiệu nguyên tử
Kí hiệu hoá học
Tên nguyên tố
Nguyên tử khối

I Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần
hoàn
- Sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên
tử
II Cấu tạo bảng tuần hoàn
1 - Ô nguyên tố
Vd: Ô nguyên tố Mg

+ Ô nguyên tố cho biết :
- Số hiệu nguyên tử
- Kí hiệu hoá học
- Tên nguyên tố
- Nguyên tử khối
12
Mg
Magie
24
Số hiệu nguyên tử
Kí hiệu hoá học
Tên nguyên tố
Nguyên tử khối

Ví dụ : Ô 12 - Ô nguyên tố Mg
12
Mg
Magie
24
Số hiệu nguyên tử
Kí hiệu hoá học
Tên nguyên tố
Nguyên tử khối
Số p là 12
Số e là 12
Số thứ tự là 12

II Cấu tạo bảng tuần hoàn
1 - Ô nguyên tố
Ô nguyên tố cho biết :
- Số hiệu nguyên tử
- Kí hiệu hoá học
- Tên nguyên tố
- Nguyên tử khối
+ Số hiệu nguyên tử có số trị = Số đơn vị điện tích hạt
nhân = Số e trong nguyên tử = Số thứ tự
-Ví dụ 2: Nêu những thông tin em biết về ô số 11, ô số
13

II Cấu tạo bảng tuần hoàn
1 - Ô nguyên tố
2 Chu kỳ
- Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp e
và được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
- Số thứ tự của chu kỳ bằng số lớp e
- Vd 1: Chu kì 2: Gồm 8 nguyên tố từ Li đến Ne
Có 2 lớp e trong nguyên tử
Điện tích hạt nhân tăng dần từ Li 3+, đến Ne là 10+
Li
C

II Cấu tạo bảng tuần hoàn
1 - Ô nguyên tố
2 Chu kỳ
- Chu kỳ là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số
lớp e và được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.
- Số thứ tự của chu kỳ bằng số lớp e
+ Ví dụ 2: Chu kỳ 1:
Gồm 2 nguyên tố H và He
Có một lớp e trong nguyên tử
Điện tích hạt nhân tăng từ H là 1+ đến He là 2+
+ Vd 3: Chu kì 3:
Gồm 8 nguyên tố Na và Ar
Có 3 lớp e trong nguyên tử. Điện tích hạt nhân tăng từ Na là 11+ đến
Ar là 18+
1
H
Hidro
1
2
He
Heli
2

II Cấu tạo bảng tuần hoàn
1 - Ô nguyên tố
2 Chu kỳ
3 Nhóm
+ Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng
có số e lớp ngoài cùng bằng nhau và do đó có
tính chất tương tự nhau được xếp thành cột theo
chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
- Số thứ tự của nhóm = số e lớp ngoài cùng của nguyên tử
VD1: Nhóm I:
- Nguyên tử đều có 1 e lớp ngoài cùng.
- Gồm các nguyên tố kim loại hoạt động mạnh
- Điện tích hạt nhân tăng từ Li (3+) đến Fr (87+)
Li
Na

II Cấu tạo bảng tuần hoàn
1 - Ô nguyên tố
2 Chu kỳ
3 Nhóm
- Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số e lớp ngoài
cùng bằng nhau và do đó có tính chất tương tự nhau được xếp thành
cột theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử.
- Số thứ tự của nhóm = số e lớp ngoài cùng của nguyên tử
-
Ví dụ 2: Nhóm VII:
-
Gồm các Phi kim hoạt động mạnh
-
Nguyên tử của chúng đều có 7 e lớp ngoài cùng
-
Điện tích hạt nhân tăng dần từ F (9+), đến At (85+).

Xem chi tiết: hoa hoc